रसायन दिमित्री मेंडेलीव आणि लोथार आयोजन करण्यात आले होते, नंतर-ज्ञात घटक त्यानुसार त्यांच्या आण्विक जनतेला आणि पहिल्या नियतकालिक प्रणाली घटक
विशेषतः, मेंडेलीव लक्षात आले की बहुतेक गुणधर्म घटक एक समान मार्ग जड घटक असेल, अनेक वेळा पुनरावृत्ती नियमितपणे-.
मुळे समान वैशिष्ट्ये, तो ठेवलेल्या घटक गट आठ.
आठवा गट समाविष्ट नाही त्या वेळी, नंतर अज्ञात थोर वायू, पण उपस्थित-दिवस व्यतिरिक्त गट घटक (आकृती). मेंडेलीव तयार कायदा, असे सूचविते जे गुणधर्म घटक नियतकालिक - नियतकालिक - संबंधात आण्विक वजन किंवा वस्तुमान बदल. हे वापरून कायदा, तो म्हणू शकतो, म्हणून, अद्याप अज्ञात घटक (-अॅल्युमिनियम), जर्मेनियम (-सिलिकॉन), आणि (-बोरॉन) त्यांचे गुणधर्म, तुलनेने अचूक आहे.
कृत्ये आहेत सर्व अधिक प्रभावी म्हणून त्याने फक्त साधे मापन पद्धती, अंतर्गत रचना अणू होते.
मेंडेलीव आणि सेट अप आपल्या आधारावर अणू मॉडेल, आहे की, आपण फक्त माहित नाही किंवा इलेक्ट्रॉन. आम्ही आता जास्त आरामदायक परिस्थिती आहे. आम्ही माहीत आहे की, ऑर्डर मध्ये मते आण्विक वजन नक्की, पण संख्या त्यानुसार. वर्गीकरण घटक मध्ये विविध पूर्णविराम आणि गट, कॉन्ट्रास्ट मध्ये, त्याच्या संरचना इलेक्ट्रॉन, दुसऱ्या शब्दात सांगायचे म्हणजे, मुळे व्यवसाय इलेक्ट्रॉन टरफले. त्यामुळे, बदल गुणधर्म घटक आत नियतकालिक तक्ता स्पष्ट केले जाऊ शकते. सुरुवातीला एक काळ त्यानुसार वर्तमान स्थिती ज्ञान, जेथे जोडले इलेक्ट्रॉन व्यापू एक उच्च ऊर्जा पातळी, त्यामुळे एक अतिरिक्त शेल इलेक्ट्रॉन भरले आहे. एक परिणाम म्हणून, गुणधर्म घटक आणि सीमांना द्वारे (उदाहरणार्थ, हेलियम अल्कली धातुतत्व किंवा निऑन सोडियम बदल). आत एक कालावधी, संख्या इलेक्ट्रॉन मध्ये अणू घेते कव्हर करताना सतत, तथापि, बाह्य इलेक्ट्रॉन त्याच इलेक्ट्रॉन शेल, जवळजवळ समान अंतर कोर. आण्विक शुल्क सह वाढत आहे प्रत्येक घटक एक युनिट (प्रोटॉन). यामुळे, आकर्षण, इलेक्ट्रॉन वाढते मुळे सकारात्मक चार्ज मध्यवर्ती भाग आत एक कालावधी आहे. यानुसार, प्रत्येक गुणधर्म घटक कालावधीत (आकृती). आणि. कालावधी दर्शविले कल पुनरावृत्ती एक समान रीतीने देखील बाबतीत, मुख्य गट घटक उच्च पूर्णविराम. आधीच मेंडेलीव ओळखले सारखेपणा विशिष्ट घटक आणि व्यवस्था त्याच गट आहे. आज, आम्ही माहीत आहे की, हे सारखेपणा आहे की संपुष्टात सर्व घटक एक गट आहे त्याच प्रमाणात बाह्य इलेक्ट्रॉन, किंवा इलेक्ट्रॉन. या इलेक्ट्रॉन प्रामुख्याने निश्चित रासायनिक गुणधर्म, पासून ते निर्मिती मध्ये सहभागी रासायनिक बंध. आत मुख्य गट साजरा केला जाऊ शकतो आवर्ती ट्रेंड बदल गुणधर्म आहे. या, तथापि, पेक्षा भिन्न आहे, बदल आत गट आहे.
कारण प्रामुख्याने आत गट, तरी विभक्त शुल्क वाढते, मात्र, प्रत्येक जड घटक अणू समाविष्टीत अतिरिक्त पूर्णपणे व्याप्त इलेक्ट्रॉन शेल.
या अतिरिक्त शेल ढाली, पासून इलेक्ट्रॉन शुल्क, मध्यवर्ती भाग, त्यामुळे बाह्य इलेक्ट्रॉन नेहमी आहेत बांधिल सैल. उदाहरण: अल्कली धातुतत्व आणि पोटॅशियम अणू एक बाह्य इलेक्ट्रॉन. पोटॅशियम अणू देते त्याच्या, तथापि असूनही, उच्च आण्विक शुल्क फिकट पेक्षा एक अल्कली धातुतत्व अणू कारण करून आहे - कोर. उदाहरण मुख्य गट, सामान्य, प्रत्येक मुख्य गट आवर्ती ट्रेंड गुणधर्म साजरा केला (आकृती): च्या पुनरावृत्ती सामान्य ट्रेंड पूर्णविराम आणि गट हे उल्लेख आहे म्हणून. सर्व घटक साध्य करण्यासाठी प्रयत्नांची पराकाष्ठा करून सोडा किंवा शोषण इलेक्ट्रॉन किंवा प्रशिक्षण करून रासायनिक बॉण्ड्स मध्ये एक धडाडीने स्थिर राज्य आहे. अशा स्टेट्स आठ-शेल, एक प्रकारचा निऑन रंगहीन वायू, तसेच संपूर्ण संरचना इलेक्ट्रॉन, इतर थोर वायू. धातू दर्शविले आहेत की अणू आहेत, तुलनेने काही इलेक्ट्रॉन, आणि ऊर्जा तुलनेने कमी आहे. कारण इलेक्ट्रॉन सहज फेकली, ते फॉर्म सकारात्मक चार्ज आयन. शुल्क संख्या परस्पर बाबतीत मुख्य गट घटक मुख्य गट नंबर आहे. धातू आढळले आहेत नियतकालिक प्रणाली मध्ये अवलंबित्व संख्या त्याच्या बाह्य इलेक्ट्रॉन बाकी आहे. संख्या बाह्य इलेक्ट्रॉन अणू नॉन-धातू तुलनेने उच्च आहे. यानुसार, तो आढळले आहे इलेक्ट्रॉन पासून अणू केस निराकरण बाहेर होईल, एक लक्षणीय ऊर्जा आवश्यक. त्यामुळे, ते तयार नकारात्मक चार्ज आयन, करून इलेक्ट्रॉन जोडले जातात. नॉन-धातू ओळखले जातात की ते फॉर्म ऑक्साइड, जे प्रतिक्रिया पाणी आहे.
या कालावधीत प्रणाली आपण उजव्या बाजूला, आणि विशेषतः फिकट घटक.
दरम्यान, धातू आणि नॉन-धातू, धातू आहे. हे घटक मुख्य गट, महत्प्रयासाने कोणत्याही, पण अशा बोरॉन आणि सिलिकॉन अणू सामायिक जोड्या इलेक्ट्रॉन इतर अणू. ऑक्साइड उपांत्य धातू शकता प्रतिक्रिया दोन्ही, तसेच अल्कधर्मी. मूल्य एक महत्त्वाचा रासायनिक मालमत्ता घटक, आहे, तथापि, कठीण समजणे. चुकीचा सेट ज्वलन संख्या किंवा समान आहे, काय आहे हे खरे, तथापि, सर्व प्रकरणांमध्ये. मूल्य निर्दिष्ट करते किती फ्लोरिन आणि हायड्रोजन अणू आहेत बांधिल एक अणू किंवा आयन एक घटक पार्शल, किंवा ती बदलु शकता. मूल्य प्रामुख्याने निर्धारित संरचना, घटक, आणि म्हणून एक. सह प्रत्येक तयार करू शकता एक अणू, पार्शल एक इलेक्ट्रॉन जोडी आणखी एक अणू आहे. वैकल्पिकरित्या, थोर गॅस संरचना मध्ये संयुगे देखील साध्य करता येतात निर्मिती आयन. परिणाम होणार नाही असे बद्ध करणे आवश्यक आहे करण्यासाठी एक परस्पर क्रमांक चार्ज आयन. संख्या बंधनकारक भागीदार आहे, त्यामुळे निर्धारित संख्या बाह्य इलेक्ट्रॉन एक अणू आहे. मुख्य गट, अनेक बाह्य इलेक्ट्रॉन वाढते सतत एक ते आठ. ही प्रक्रिया पुनरावृत्ती आहे आत, प्रत्येक काळात, जेणेकरून जास्तीत जास्त मूल्य परस्पर संख्या, मुख्य गट घटक (आकृती). या नियम लागू जास्तीत जास्त दिशेने ऑक्सिजन, आणि फ्लोरिन एक इशारा आहे. घटक कालावधी फक्त चार-अणू आणि तयार करू शकता, त्यामुळे एक आणि जास्तीत जास्त चार बंध. मुख्य गट घटक बाबतीत हायड्रोजन वाढते पर्यंत चौथा. मुख्य गट, आणि नंतर कमी, पुन्हा दुसऱ्या शब्दात सांगायचे म्हणजे, एक व्रत त्यामुळे-म्हणतात"छप्पर परिणाम"(आकृती).
